已知在氢氧化钠溶液中存在水分子、钠离子、氢氧根离子，某同学想知道氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红．请你和他一起通过图所示的四个实验完成这次探究话动．（1）你提出的假设是氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红．（2）实验①没有变红，通过此现象可以证明水分子不能使酚酞试液变红．（3）要证明另外两种粒子能否使酚酞试液变红，还需要进行实验③和④，在实验③中应加入氯化钠（填“氯化钠”或“碳酸钠”）溶液，酚酞试液没有变红；当加入该试剂后发现实验①是多余的．在实验④加入氢氧化钙溶液，现象是酚酞试液变红．（4）你的探究结果为氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红．实验反思：氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红，还可以先向少量氢氧化钠溶液中加1～2滴酚酞试液，再加入过量的稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸），红色褪去，也可得到上面的结论．
解：（1）碱有共性的原因是碱中都有共同的阴离子---氢氧根离子，故提出的假设是：氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红；（2）因为水呈中性，不能使酚酞试液变色，目的是证明水分子不能使酚酞试液变红色；（3）④能提供氢氧根离子，那么③必须提供钠离子不能使酚酞试液变色，因此应该是中性的钠盐，碳酸钠显碱性，故选择氯化钠；因为氯化钠溶液中本身就含有水，所以加水验证时多余的；氢氧化钙溶液显碱性，故能使酚酞试液变红；（4）提供排除钠离子、水分子的干扰，所以得出结论是氢氧根离子的作用；因为酸和碱可以发生中反应，而酚酞试液只有遇到碱性溶液才变成红色，故可以采用加酸性溶液的方法是溶液的碱性消失，酸可以是稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸；故答案为；（1）氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红．（2）水分子不能使酚酞试液变红．（3）氯化钠；&&&&①变红．（4）氢氧根离子实验反思：稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）根据碱的共性做出假设；因为氢氧化钠溶液中存在着水分子、钠离子、氢氧根离子，可以把酚酞试液分别滴入氯化钠溶液中、水中、氢氧化钠溶液中，通过观察、分析实验现象，从而得出正确的结论；也可以通过酸碱中和的原理验证．（2006o南京）某同学收集生活中的物质（见下表），建立了家庭小实验室．请你参与下面的探究．（1）下表是该同学对这些物质分类存放的情况，请你在表中填写物质类别．（选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”、“有机物”）物质类别有机物金属酸碱盐物质蔗糖、酒精铜丝、铁丝盐酸熟石灰高锰酸钾、食盐、纯碱（2）食盐是由离子构成的，铜是由原子构成的，蔗糖是由分子构成的．（选填“分子”、“原子”、或“离子”）（3）请你仅利用表中的物质及水制取氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．请你仅利用表中的物质作反应物，另写一个反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑．（4）请你自制指示剂并测定纯碱溶液的酸碱性，完成下面的实验报告：实验步骤实验现象结论①将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入酒精浸泡，用纱布将浸泡出的紫包菜汁液过滤或挤出，得到自知指示剂自制指示剂呈紫色\②分别向盛有少量澄清石灰水、盐酸的玻璃杯中加入几滴自制指示剂自制指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色能使自制指示剂变蓝色的溶液显碱性，能使自制指示剂变红色的溶液显酸性．③取少量纯碱放入玻璃杯中，加水搅拌溶解．向其中加加几滴自制指示剂自制指示剂变蓝色纯碱溶液显碱性（5）该同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋．反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为207.8g．醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，求：①反应生成的二氧化碳质量为2.2g．②所测白醋中CH3COOH的质量分数．（写出计算过程）（相对分子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40）
解：（1）蔗糖、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物；铜、铁属于金属；盐酸属于酸；熟石灰属于碱；高锰酸钾、食盐、纯碱属于盐．故填：有机物；金属；酸；碱；盐．（2）食盐是由离子构成的，铜是由原子构成的，蔗糖是由分子构成的．故填：离子；原子；分子．（3）碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑．（4）酒精能够溶解有机物，能使自制指示剂变蓝色的溶液显碱性，能使自制指示剂变红色的溶液显酸性，纯碱显碱性，能使自制指示剂变蓝色．故填：①酒精；②碱；酸；③蓝．（5）解：反应生成二氧化碳的质量为：200.0g+10.0g-207.8g=2.2g；设醋酸的质量为X，2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O& 120&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&44&& X&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.2gX=6.0g；所测白醋中CH3COOH的质量分数为：×100%=3%．答：生成的二氧化碳质量为2.2g，白醋中CH3COOH的质量分数3%．（1）氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；（2）分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（4）根据提供的信息可以判断物质的酸碱性；（5）根据化学方程式可以进行相关方面的计算．同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色．但同学们却发现老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验中反应后的溶液是绿色的，这是怎么回事呢？小莹同学认为生成物中除铜离子外还有其他金属离子；小斌同学认为稀盐酸变质；小歆则认为可能与铜离子的浓度有关．（1）若要验证小莹同学的猜想：可向反应后的溶液中加入金属____，结果发现在该金属表面只生成红色固体，则证明该同学的猜想是错误的．（2）因为稀盐酸是新配制的，不存在变质的可能，所以小斌同学的猜想也是错误的．（3）小歆为了验证自己的猜想是正确的，在不改变药品和实验方法前提下，向实验结束后的试管中加入某种物质适量，结果发现溶液呈现蓝色．小歆加入的是下列哪种物质____A．酒精B．水C．硫酸铜溶液D．氯化铜溶液爱动脑筋的小歆对这一实验做了一点改进，将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到螺旋上的____，溶液也由无色变成蓝色．-乐乐题库
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同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色．但同学们却发现老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验中反应后的溶液是绿色的，这是怎么回事呢？小莹同学认为生成物中除铜离子外还有其他金属离子；小斌同学认为稀盐酸变质；小歆则认为可能与铜离子的浓度有关．（1）若要验证小莹同学的猜想：可向反应后的溶液中加入金属锌，结果发现在该金属表面只生成红色固体，则证明该同学的猜想是错误的．（2）因为稀盐酸是新配制的，不存在变质的可能，所以小斌同学的猜想也是错误的．（3）小歆为了验证自己的猜想是正确的，在不改变药品和实验方法前提下，向实验结束后的试管中加入某种物质适量，结果发现溶液呈现蓝色．小歆加入的是下列哪种物质BA．酒精&&&&&B．水&&&&&C．硫酸铜溶液&&&&&D．氯化铜溶液爱动脑筋的小歆对这一实验做了一点改进，将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到螺旋上的黑色固体消失，溶液也由无色变成蓝色．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色．但同学们却发现老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验中反应后的溶液是绿色的，这是怎么回事呢？小莹同学认为生成物中除铜离子外还有其他金属离子；小斌同学认为稀盐酸变质；小歆则认为...”的分析与解答如下所示：
（1）可以用金属锌，因为溶液为绿色可能有的金属离子就是亚铁离子，所以选的金属必须排在铁和铜的前面；（3）小歆认为可能与铜离子的浓度有关，改变浓度只有多加点溶剂了；根据黑色氧化铜能和稀盐酸反应来解答
（1）可以用金属锌，因为溶液为绿色可能有的金属离子就是亚铁离子，所以选的金属必须排在铁和铜的前面；（3）小歆认为可能与铜离子的浓度有关，改变浓度只有多加点溶剂水了；黑色氧化铜能和稀盐酸反应，所以将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到螺旋上的黑色固体消失，溶液也由无色变成蓝色．答案：（1）锌； （3）B；黑色固体消失．
本题考查的金属的有关性质，要熟练掌握有关金属活动性顺序的应用，以及金属氧化物与酸反应的有关性质．
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同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色．但同学们却发现老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验中反应后的溶液是绿色的，这是怎么回事呢？小莹同学认为生成物中除铜离子外还有其他金属离子；小斌同学认为稀盐酸变质；...
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经过分析，习题“同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色．但同学们却发现老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验中反应后的溶液是绿色的，这是怎么回事呢？小莹同学认为生成物中除铜离子外还有其他金属离子；小斌同学认为稀盐酸变质；小歆则认为...”主要考察你对“金属的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃?Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2mg+O2点燃?2mgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△?2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（h）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
与“同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色．但同学们却发现老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验中反应后的溶液是绿色的，这是怎么回事呢？小莹同学认为生成物中除铜离子外还有其他金属离子；小斌同学认为稀盐酸变质；小歆则认为...”相似的题目：
（1）我国劳动人民在西汉时期就已发现铁与某些铜的化合物溶液作用能制得铜，请写出铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式：&&&&，该反应的基本反应类型是&&&&．（2）氯化氢的水溶液叫氢氯酸，则硫化氢的水溶液叫&&&&；Na2CO3对应的酸式盐NaHCO3的名称为碳酸氢钠，则Na2SO4对应的酸式盐NaHSO4的名称为&&&&．
鉴别下列生活中的常见物质．（1）铜粉和铁粉&&&&；（2）食盐水和水&&&&；（3）水和酒精&&&&．
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生．则下列有关说法中，正确的是&&&&滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
“同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色．...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关金属的说法正确的是&&&&
2下列说法错误的是&&&&
3一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列说法错误的是&&&&
2一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是&&&&
3下列图象能正确反映其对应的实验操作的是&&&&
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（1）使用白色点滴板进行实验的优点是__________（答一点）；
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的__________离子．
试题及解析
学段：初中
学科：化学
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右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是__________（答一点）；
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的__________离子．
点击隐藏试题答案:
解：（1）使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较，故答案为：节约药品（可减少对环境的污染；可同时完成多个实验；便于观察实验现象等合理答案均可）；
（2）因氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有相同的氢氧根离子，则它们都能使无色的酚酞试液变红，故答案为：氢氧根（或OH
点击隐藏答案解析:
本题考查学生对实验的操作和实验现象的原因分析，学生应学会利用实际操作来分析实验特点，学会利用物质的组成来分析性质的相似之处．
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