请09级化教专业同学展示提问技能教案作业--胡志刚的博客
胡志刚的博客
&&&20122&&&日
&把握教学最佳时机事半功倍
失去教学最佳时机事倍功半
2001.9 晋升教授
<FONT style="BACKGROUND-COLOR: #3dee11" color=#f.12 由哈尔滨引进人才到福建师范大学
1994.12 获曾宪梓优秀教师奖
<FONT style="BACKGROUND-COLOR: #3dee11" color=#f.9 获福建师范大学教学名师称号
<FONT style="BACKGROUND-COLOR: #3dee11" color=#f.8评为全国第二届教育硕士专业学位优秀教师
福建师大化学与材料学院化学教学论教研室主任，硕导
教育部福建师范大学基础教育课程研究中心教授
中国教育技术协会微格教学专业委员会副理事长
全国第四届化学教师教育委员会委员 福建化学教学论研究会理事长
福建师范大学学科教学论教学团队带头人
福建师范大学化学课程与教学论硕士学科带头人
福建师范大学化学教育硕士学科带头人
福建省《化学教学论》精品课程主持人
哈尔滨学院客座教授
福建泉州师范学院教科所兼职教授
民进福建师范大学总支副主任委员
民进福建省委员会特约研究员
民进福建省参政党建设理论研究会成员
黑龙江省化学学会理事、教育委员会副主委
第10届哈尔滨市政协委员
福建省教育学会中学化学教学研究会常务理事
主要致力于《化学课程与教学论》和《教学最佳时机》等方向的理论与应用研究，对教学最佳时机理论研究情有独钟，专著《教育时机论》获2006年第三届全国教育科学研究优秀成果奖三等奖
黑龙江省高等教育科学研究成果一等奖
黑龙江省社会科学成果奖二等奖（并列第二）
<FONT style="BACKGROUND-COLOR: #3dee11" color=#f福建省教学成果一等奖（主要成员）
<FONT style="BACKGROUND-COLOR: #3dee11" color=#f福建师范大学优秀教学成果一等、二等奖等
主编《化学教育研究》《化学教学论研究》《化学微格教学》等教材教参10余部，在《课程教材教法》《中国教育报》《化学教育》《化学教学》《中学化学教学参考》《中学化学》《中学化学教与学》《化学教与学》《教学与管理》《福建师范大学学报》等刊物发表文章100余篇。主持教育部人文社会科学规划研究项目，中国教育学会“十一五”规划重点课题等多项研究课题。
愿结交化学教育界的同仁为朋友。
huzhigang-
提供《教育时机论》《化学微格教学》两本书的邮购。
福建福州仓山区上三路7号，福建师范大学化学与材料学院350007
广东历史教师博客
&王云生&&&&
化学教学论硕士研究生团队
请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
提问技能简介
提问的教学方法由来以久，古有孔子的“愤悱”提问启发，到现在提问成为课堂教学中普遍采用的教学方法，可见提问技能在教学技能中的重要地位。
提问技能的涵义
一、什么是提问技能
&&& 提问技能是教师运用提出问题以及对学生的回答作出反应的方式，促进学生参与学习，了解他们的学习状态，启发思维，使学生理解和掌握知识、发展能力的一类教师行为。
二、提问的目的与功能
&& （1）在课堂上教师针对学生的思维特点有计划地提出问题，激发学生积极思维、主动求知的学习动机。
&& （2）提问过程是提示矛盾和解决矛盾的过程。通过矛盾的解决，使学生逐步认识事物，抓住问题的本质。
&& （3）问题的设计一般是以旧知识为基础的，它可督促学生及时复习巩固旧知识，并把新知识联系起来，系统地掌握知识。
&& （4）通过提问可集中学生的注意力，激发学习兴趣，活跃课堂气氛，并从中培养他们的表达能力和思维能力。
&& （5）对化学教师来说，能及时了解学生情况，获得调控教学进程的反馈信息。
（1）定向作用
（2）提示矛盾和解决矛盾，帮助学生理解掌握知识
（3）促进学生能力的发展
（4）改善和加强师生的双边活动
三、提问技能的构成要素
1．引入提问
2．提出问题
5．探查指引
6．反应评价
四、提问技能的类型
1．回忆提问
2．理解提问
&& 3、 运用提问
4、分析提问
5．综合提问
&提问技能的设计
1．于导课伊始时提问
2．于重难点处提问
3．于教材的衔接处提问
4．于枯燥乏味处提问
5．于结尾处提问
&提问技能的应用
一、提问的原则
1．目标性原则
2．有趣性原则
3．有效性原则
4．启发性原则
5．层次性原则
6．全体性原则
7．践性原则
二、提问的要点
1．教师对为完成一定教学任务而提出的问题要精心设计，明确每个问题在教学中的作用，特别要确定并设计好对现实教学目标至关重要的关键问题的主问题。问题设计不仅要从教学内容出发，而且要仔细考察学生在认知和情感方面的需要，努力把这两个方面统一起来。
2．教师不仅要根据学生的年龄特征、知识基础和认识水平提出适合他们思考的问题，还要考虑不同学生个人能力的差异，设计多种认识水平的问题，努力吸引大多数学生参与回答，使教学过程得以顺利进行，各类学生通过提问都有所收获。
3．教师对问题的表达应简明易懂，背景和问题的指向的表述清晰肯切，便于学生思考、回答。提问时教师的态度要和善亲切，鼓励、吸引学生进入问题情境。提问时不宜用强制回答的语气和生硬的态度。
4、设计提问要认真研究已学过哪些有关知识，这些内容学生掌握的程度如何，再结合教学内容，寻找出新知识的“生长点”，由此出发提出问题。要预想学生对问题可能作出的回答，安排好不同回答的处置方式。
5．凡是已形成的问题框架，要注意单个问题之间知识、逻辑的关系，排列出符合教学内容发展的系列问题，诱导学生循序渐进地研究解答，发挥提问在教学各个环节和知识探究各个阶段的作用。
6．教师应认真听取学生的回答，充分肯定回答中的正确部分，对误答的部分要帮助学生分析原因，力争自己纠正。对完全错误的回答，可通过教师启发、引导或让答错的学生听取其他学生看法等方式恰当处理。
三、提问的方法
1．深入研究教材，从教材的实际出发
采用课堂提问这一教学方法的教师必须注重对教材的研究，并使自己达到“懂、透、化”的目标。
2．摸清学生，从学生的实际出发
&&& 不少教师在总结教学经验时常说：“我们备课，不仅要备教材、备教法，而且要备学生，备学法。”
3．精心设计提炼问题，使其更具科学性
教师务必精心设计和提炼一些富有启发性、情感性、变通性、挑战性，富有价值的问题，使其具有严密的科学性，从而吸引学生的注意力，激发学生的兴趣，使其产生主动探索、尝试的积极性，蕴蓄分析问题、解决问题的强烈愿望，达到培养和锻炼他们思维能力的目的。在某种意义上说，教师所提问题的启发性是实施启发式教学的关键。
4．鼓励学生质疑问难，发挥其主体作用
思维来自疑问。宋代张载认为读书：“于不疑处有疑，方是进矣”。他主张读书时要从没有疑问的地方发现疑问。朱熹说：“读书无疑者，须教有疑，有疑者却要无疑，到这里方是长进。”一般只看到让学生解答疑难是对学生的一种训练，其实，应答还是被动的。要求学生自己提出疑问，在看似平常的内容中自己发掘出问题来，是一种更高要求的训练，要求学生有高度的自觉性和主动精神。教师在设疑时应设法让学生在疑的基础上再生疑，然后鼓励、引导他们去质疑，并通过师生的活动来解疑，从而提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，并在教师的引导下充分发挥其主体作用。正确对待学生质疑问难，实施启发式教学的核心。
四、提问的技巧
1． 创设宽松的提问环境
2．注重鼓励及时肯定
3．讲究提问的技巧性
提问要有情感。教师提问时应带着善意而友好的微笑，而不是用强制回答的语气和态度；当学生回答问题时，教师应专心听，并用眼神进行情感交流，鼓励他大胆说出自己的答案；在学生面临回答不出问题或答错问题的窘境时，教师应采用亲切和蔼的态度，帮他们树立学习的信心。
课堂提问，教师要预估学生的回答可能出现哪些错误和问题，应如何去纠正和引导，比如，学生回答时出现知识超前或离题的现象，教师不能跟随去作详细解答，也不能置之不理，应指出这是后续学习的问题。
课堂提问，有的是从提高教学效果的需要出发，根据事先确定的期望结果来选择某一层次的学生作回答。比如有的问题学生极易产生某种错误，期望回答也出现类似错误，此时教师可以针对错误对学生进行提示，引导他们找到正确答案，认识产生错误原因。这样做可以使学生对问题解得更深刻，记忆得更牢固从而获得更好的教学效果。
提问要有重点、有层次、有顺序。根据教学重点难点设计的问题，要分层次、分步骤去解决，不能急于求成。提问时要给予思考的时间，学生回答条理不够清晰的或是重要结论，教师一定要再准确地复述一遍，务必使全班学生弄明白清楚。
有的问题要围绕中心问题，层层深圳特区入，定向引导，目的是让学生学会分析推理判断的方法；有的提问则要求学生放开思路，以训练他们的发散思维，比如计算题的一题多解；以不同角度答问题；用不同形式表述某一结论，使学生的聪明才智有机会充分发挥。
4．提问要把握恰当的时机
教师要依照教学的进展和学生思考的进程在恰当的时间提问。那种“满堂问”和“随意问”的提问方式不但不能开发学生的思维，相反还会造成负面效果，使学生对提问产生反感，产生“厌答”的心理，不利于思维活动的开展。
5．提问要留给学生适宜的候答时间
有些教师提出问题后，不管问题难易，马上要学生起来回答，学生可能答不上，这样既会挫伤学生学习的积极性，还会影响教学气氛。此时教师还以为学生真的答不出，就马上自己回答，成了自问自答，长期这样下去，会使学生认为反正教师会讲，因而就懒于思考。为此，教师在提出问题后，应给予适当的停顿，便于学生思考，学生答完后再稍停数秒，给予该生或其他学生补充的机会。这样既可以得到较正确的答案，又可以使学生逐渐乐意回答教师的提问。
这时教师便可捕捉住学生处于“愤悱”状态这一最佳时机提问“氯气究竟有何性质能带来这么大的危害？同学们想不想根据刚才提供的信息开动脑筋对氯气的性质探个究竟？”同学们异口同声地说：“想！”个个摩拳擦掌。这一问题情境不只创设了提问的时机，激起学生的探究热情，通过液氯泄露给人们带来的生命和财产损失，也增强了学生环保意识及社会责任感。
ACH3CH2BrCH3CH2Cl
PCl5 PCl3+Cl2
37ClPCl337Cl
37ClPCl537Cl37ClPCl5PCl537Cl
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No.16　讨论:请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
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《元素周期律》提问式导课
【师】（展示一张元素周期表）同学们，大家都使用过元素周期表，这上面整齐地排列着110多种元素，而且它们都有固定的“座位号”即原子序数。就像四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。在必修一中我们已经初步学习了原子结构，请同学们回忆一下，原子有哪些微粒构成？ 【生】质子、中子和核外电子。 【师】原子序数与构成原子的哪种微粒有关？而且有什么样的关系呢？ 【生】（思考） 【师】那关于元素周期表，我们还可以从中得到什么信息呢？这就是我们今天要学习的内容――元素周期律
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No.15　讨论:请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
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提问技能 苏教版 专题一第二单元第一课时物质的分离与提纯
【引入】同学们，回顾一下，我们以前学过哪些混合物分离的方法？ 【学生回答】过滤、蒸发、结晶、萃取…… 【板书】一、物质的分离与提纯 【讲述】好，同学们都说的很对。那下面请同学们看课本18页的“交流与讨论”第一题，看完之后思考一下，我们需要用哪些方法才能获取二氧化锰？（请同学回答） 【学生回答】要用过滤 【追问】耶，没错，请坐，要用到过滤，但是我们结果是要得到洁净的二氧化锰晶体，所以还需要哪些分离方法？ 【学生回答】蒸发、结晶 【补问】恩，对，看来同学们这些方法都掌握得不错！那好，现在有谁可以告诉老师下，你采用这些方法的依据是什么？ 【学生回答】氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于，所以可以用过滤方法把他们分离，因为还得到晶体，所以还需进行蒸发结晶。 【讲解】请坐，这位同学回答很好，关键点都答到了，现在我们来归纳一下过滤的概念。 【板书】1.过滤：（若要分离的两种物质中，）一种可溶于水，一种难溶于水，我们可以利用溶解性的差异来将它们分离。 【提问】好，同学们，刚才我们讲主要是针对固体来说，那老师如果要分离两种液体呢？该如何分离？这就是我们接下来要介绍的一种新方法――萃取。 【板书】2.萃取
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No.14　讨论:请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
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教材：必修2专题二第三单元 化学能与电能的转化 设计目的：巩固同学关于对原电池构成条件这一知识点的理解。 【一、题目】 判断下列装置能否构成原电池(外电路获得电流) ?若能，指出原电池的正负极 、写出电极反应和电池反应 ；若不能，说明原因。 装置①两电极材料相同，无电势差，无电流产生，不能构成原电池； 装置②有电流，可构成原电池； 装置③铜极、锌极接触 ，发生短路，无电流产生 ，不能构成原电池； 装置④酒精不是电解质，无电流，不能构成原电池； 装置⑤有电流，能构成原电池； 装置⑥没有形成闭合回路； 装置⑦没有氧化还原反应发生。 【二、教案】 【讲述】同学们，刚刚我们已经学了原电池的构成条件： 1、发生氧化还原反应 2、两种活泼性不同的金属（或一种金属、一种非金属）构成电极 活泼性的金属作负极，活泼性弱的或非金属（例如石墨）作正极 3、电解质溶液 4、形成闭合回路 现在我们来做做下面这道题，请同学思考一下，判断这六个装置是不是原电池？（请一个同学判断） 【讲解】装置2与5是原电池，它满足原电池的四个构成条件。其余的不是。装置1在电极上不满足条件，电极必须是活泼性不同的电极。装置3发生短路。装置4酒精不是电解质溶液，因此不是原电池。装置6的整个装置没有形成闭合回路，不会有电流产生。装置7铁与氯化钠不会发生反应，因此不是原电池。 【讲述】既然1和5是原电池，那么它们的正负极分别是什么呢？请同学些下你的答案。待会儿请两位同学上台来写。（请两位同学上台。） 【讲解】 装置2：负极Zn－2e－===Zn2＋
正极：Cu2＋＋2e－===Cu 装置5：负极：Fe-2e－===Fe2+
正极：H+ + e－====H2 【讲述】大家一起说说原电池的构成条件是什么？（同学们一起说）
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No.13　讨论:请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
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教材：必修2专题二第三单元 化学能与电能的转化 设计目的：巩固同学关于对原电池构成条件这一知识点的理解。 【一、题目】 判断下列装置能否构成原电池(外电路获得电流) ?若能，指出原电池的正负极 、写出电极反应和电池反应 ；若不能，说明原因。 装置①两电极材料相同，无电势差，无电流产生，不能构成原电池； 装置②有电流，可构成原电池； 装置③铜极、锌极接触 ，发生短路，无电流产生 ，不能构成原电池； 装置④酒精不是电解质，无电流，不能构成原电池； 装置⑤有电流，能构成原电池； 装置⑥没有形成闭合回路； 装置⑦没有氧化还原反应发生。 【二、教案】 【讲述】同学们，刚刚我们已经学了原电池的构成条件： 1、发生氧化还原反应 2、两种活泼性不同的金属（或一种金属、一种非金属）构成电极 活泼性的金属作负极，活泼性弱的或非金属（例如石墨）作正极 3、电解质溶液 4、形成闭合回路 现在我们来做做下面这道题，请同学思考一下，判断这六个装置是不是原电池？（请一个同学判断） 【讲解】装置2与5是原电池，它满足原电池的四个构成条件。其余的不是。装置1在电极上不满足条件，电极必须是活泼性不同的电极。装置3发生短路。装置4酒精不是电解质溶液，因此不是原电池。装置6的整个装置没有形成闭合回路，不会有电流产生。装置7铁与氯化钠不会发生反应，因此不是原电池。 【讲述】既然1和5是原电池，那么它们的正负极分别是什么呢？请同学些下你的答案。待会儿请两位同学上台来写。（请两位同学上台。） 【讲解】 装置2：负极Zn－2e－===Zn2＋
正极：Cu2＋＋2e－===Cu 装置5：负极：Fe-2e－===Fe2+
正极：H+ + e－====H2 【讲述】大家一起说说原电池的构成条件是什么？（同学们一起说）
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No.12　讨论:请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
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教材：必修2专题二第三单元 化学能与电能的转化 设计目的：巩固同学关于对原电池构成条件这一知识点的理解。 【一、题目】 判断下列装置能否构成原电池(外电路获得电流) ?若能，指出原电池的正负极 、写出电极反应和电池反应 ；若不能，说明原因。 装置①两电极材料相同，无电势差，无电流产生，不能构成原电池； 装置②有电流，可构成原电池； 装置③铜极、锌极接触 ，发生短路，无电流产生 ，不能构成原电池； 装置④酒精不是电解质，无电流，不能构成原电池； 装置⑤有电流，能构成原电池； 装置⑥没有形成闭合回路； 装置⑦没有氧化还原反应发生。 【二、教案】 【讲述】同学们，刚刚我们已经学了原电池的构成条件： 1、发生氧化还原反应 2、两种活泼性不同的金属（或一种金属、一种非金属）构成电极 活泼性的金属作负极，活泼性弱的或非金属（例如石墨）作正极 3、电解质溶液 4、形成闭合回路 现在我们来做做下面这道题，请同学思考一下，判断这六个装置是不是原电池？（请一个同学判断） 【讲解】装置2与5是原电池，它满足原电池的四个构成条件。其余的不是。装置1在电极上不满足条件，电极必须是活泼性不同的电极。装置3发生短路。装置4酒精不是电解质溶液，因此不是原电池。装置6的整个装置没有形成闭合回路，不会有电流产生。装置7铁与氯化钠不会发生反应，因此不是原电池。 【讲述】既然1和5是原电池，那么它们的正负极分别是什么呢？请同学些下你的答案。待会儿请两位同学上台来写。（请两位同学上台。） 【讲解】 装置2：负极Zn－2e－===Zn2＋
正极：Cu2＋＋2e－===Cu 装置5：负极：Fe-2e－===Fe2+
正极：H+ + e－====H2 【讲述】大家一起说说原电池的构成条件是什么？（同学们一起说）
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教材：必修2专题二第三单元 化学能与电能的转化 设计目的：巩固同学关于对原电池构成条件这一知识点的理解。 【一、题目】 判断下列装置能否构成原电池(外电路获得电流) ?若能，指出原电池的正负极 、写出电极反应和电池反应 ；若不能，说明原因。 装置①两电极材料相同，无电势差，无电流产生，不能构成原电池； 装置②有电流，可构成原电池； 装置③铜极、锌极接触 ，发生短路，无电流产生 ，不能构成原电池； 装置④酒精不是电解质，无电流，不能构成原电池； 装置⑤有电流，能构成原电池； 装置⑥没有形成闭合回路； 装置⑦没有氧化还原反应发生。 【二、教案】 【讲述】同学们，刚刚我们已经学了原电池的构成条件： 1、发生氧化还原反应 2、两种活泼性不同的金属（或一种金属、一种非金属）构成电极 活泼性的金属作负极，活泼性弱的或非金属（例如石墨）作正极 3、电解质溶液 4、形成闭合回路 现在我们来做做下面这道题，请同学思考一下，判断这六个装置是不是原电池？（请一个同学判断） 【讲解】装置2与5是原电池，它满足原电池的四个构成条件。其余的不是。装置1在电极上不满足条件，电极必须是活泼性不同的电极。装置3发生短路。装置4酒精不是电解质溶液，因此不是原电池。装置6的整个装置没有形成闭合回路，不会有电流产生。装置7铁与氯化钠不会发生反应，因此不是原电池。 【讲述】既然1和5是原电池，那么它们的正负极分别是什么呢？请同学些下你的答案。待会儿请两位同学上台来写。（请两位同学上台。） 【讲解】 装置2：负极Zn－2e－===Zn2＋
正极：Cu2＋＋2e－===Cu 装置5：负极：Fe-2e－===Fe2+
正极：H+ + e－====H2 【讲述】大家一起说说原电池的构成条件是什么？（同学们一起说）
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教材：必修2专题二第三单元 化学能与电能的转化 设计目的：巩固同学关于对原电池构成条件这一知识点的理解。 【一、题目】 判断下列装置能否构成原电池(外电路获得电流) ?若能，指出原电池的正负极 、写出电极反应和电池反应 ；若不能，说明原因。 装置①两电极材料相同，无电势差，无电流产生，不能构成原电池； 装置②有电流，可构成原电池； 装置③铜极、锌极接触 ，发生短路，无电流产生 ，不能构成原电池； 装置④酒精不是电解质，无电流，不能构成原电池； 装置⑤有电流，能构成原电池； 装置⑥没有形成闭合回路； 装置⑦没有氧化还原反应发生。 【二、教案】 【讲述】同学们，刚刚我们已经学了原电池的构成条件： 1、发生氧化还原反应 2、两种活泼性不同的金属（或一种金属、一种非金属）构成电极 活泼性的金属作负极，活泼性弱的或非金属（例如石墨）作正极 3、电解质溶液 4、形成闭合回路 现在我们来做做下面这道题，请同学思考一下，判断这六个装置是不是原电池？（请一个同学判断） 【讲解】装置2与5是原电池，它满足原电池的四个构成条件。其余的不是。装置1在电极上不满足条件，电极必须是活泼性不同的电极。装置3发生短路。装置4酒精不是电解质溶液，因此不是原电池。装置6的整个装置没有形成闭合回路，不会有电流产生。装置7铁与氯化钠不会发生反应，因此不是原电池。 【讲述】既然1和5是原电池，那么它们的正负极分别是什么呢？请同学些下你的答案。待会儿请两位同学上台来写。（请两位同学上台。） 【讲解】 装置2：负极Zn－2e－===Zn2＋
正极：Cu2＋＋2e－===Cu 装置5：负极：Fe-2e－===Fe2+
正极：H+ + e－====H2 【讲述】大家一起说说原电池的构成条件是什么？（同学们一起说）
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No.9　讨论:请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
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严良玉 提问技能教案 【教师提问】请大家回忆一下我们学过的实验室制取氨气的方法有哪些？ 【学生回答】浓氨水直接加热、NH4CL固体与Ca(OH) 2固体在加热条件下进行。 【教师评价】嗯。NH4CL固体与Ca(OH) 2固体加热是实验室最常用的方法，其实还可以用浓氨水加生石灰的方法，我们都知道，生石灰有吸水性，跟浓氨水中的水反应，而且该过程会放出大量热，促使氨气释放，同样的，也可以用NaOH固体代替生石灰，为什么呢？ 【学生回答】因为NaOH固体也有吸水性，也会放热。 【教师提问】对，没错。现在我们看看这个实验室最常用的方法：NH4CL固体与Ca(OH) 2固体加热。现在请一位同学上来写一下它的反应方程式。XX同学，请上来写一下。 【学生板演】2NH4CL + Ca(OH) 2 === CaCL2 + 2NH3
【教师提醒】大家看看，写得对吗？ 【学生回答】对。 【教师提问】嗯，没错。现在大家看看这个反应中，用到的铵盐是NH4CL，那老师要问大家一个问题：这个NH4CL可以换成其他铵盐吗？比如(NH4) 2SO4 硫酸铵可以吗？再如NH4NO3 硝酸铵,(NH4) 2CO3 碳酸铵，(NH4) 3 PO3磷酸铵可以吗？大家可以互相讨论一下，待会老师请一位同学来回答一下。 【学生讨论】。。。 【教师提问】大家得出结论了吗?现在请一位同学来说说你的想法。有那位同学自愿起来回答？好。XX同学。 【学生回答】因为是在加热情况下，硝酸铵,碳酸铵不稳定会分解。 【教师提问】嗯，那分解产生什么呢？有什么影响呢？ 【学生回答】硝酸铵可能会有NO2气体产生，碳酸铵会有CO2气体产生，这样收集到的氨气中会含有杂质。 【教师提问】嗯。那硫酸铵和磷酸铵呢？ 【学生回答】应该是可以用的。 【教师评价】嗯。没错。回答的很好。硝酸铵中的硝酸根离子有氧化性，在加热的过程中容易被还原成NO2气体混合到氨气中，使得收集到的氨气不纯，而碳酸铵不稳定，在加热条件下会分解产生CO2气体，同样也会使收集到的氨气混有CO2气体而不纯。所以硝酸铵与硝酸铵时不可以的。而硫酸铵和磷酸铵相对较稳定，不会分解，所以是可以用的。
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No.8　讨论:请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
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<span id="c_ 严娟珠 【课本】苏教版 2.3 氧化还原反应 【提问】氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。那么如何判断一化学反应为氧化还原反应呢？ 【回答】有元素化合价变化 【讲述】回答的很好。 根据之前介绍的氧化还原反应，我们知道，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。 【板书】2.3氧化还原反应 【过渡】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？ 【交流和讨论】某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。 【板书】1.实质：电子转移 【过渡】氧化还原反应的实质是电子的转移，我们刚刚所学的，如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况？ 【回答】双线桥法 【板书】2.表示：双线桥法 【讲述】现在我以金属锌和硫酸铜反应为例，请一个同学用双线桥法表示该反应的电子转移情况。 【学生板演】 CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4
【提问】这个反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分别是什么？ 【回答】CuSO4
Cu 【板书】 3. 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
【板书】口诀：化合价升高，失电子，被氧化；
化合价降低，得电子，被还原 【作业】P45 1、2
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No.7　讨论:请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
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【讲述】同学们，通过老师刚才对演示的魔法的揭秘，我们知道在“滴水点灯”这个魔法中，老师事先在酒精灯的灯芯上撒了一些钠粒，那么金属钠在这个魔法中起到什么样的作用呢？通过稍后的想学习，同学们将会自己来给出答案的。今天，我们就一起来学习专题二第二单元金属钠的性质。 【板书】§2.2.1金属钠的性质 【讲述】首先，我们先来看一个有关于金属钠性质的视屏，请认真观察，待会老师请同学来讲述他所观察到金属钠的哪些性质。 【板书】一、物理性质 【提问】现在请一位同学来回答他所观察到金属钠有哪些性质？ 【学生回答】金属钠可以用小刀切，说明它质软，它是银白色的金属。 【评价】这位同学回答得很不错。 【提问】还有哪位同学要补充一下的吗？ 【学生回答】金属钠可以储存在煤油中。 【评价】这位同学观察得很仔细，从中我们知道金属钠不与没有发生化学反应。 【板书】金属光泽（银白色）、质软、贮存于煤油中
【PPT展示金属钠的物理性质】 【讲述】金属钠还有其他的物理性质，例如：它的熔点低、密度小、硬度小、展性好。金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97g/cm3 【提问】那么同学们知道它又有哪些化学性质呢？ 【板书】二、化学性质 【提问】现在老师请一位同学在黑板上写出钠原子的圆子结构示意图. 【学生作答】
【评价】这位同学正确地写出了答案。 【PPT展示答案】 【提问】那么我们从钠原子的原子结构示意图中可以得知金属钠的化学性质是否活泼？ 【学生回答】是恨活泼。 【讲述】是的，由于钠原子最外层只有一个电子，恨容易失去一个电子，形成最外层有8个电子的钠离子，所以它的化学性质恨活泼。 【板书】化学性质很活泼 【讲述】现在老师播放一个金属钠与氯气反应的小动画，同学们仔细观察哦！ 【提问】有谁能写出金属钠与氯气反应的化学方程式？ 【学生作答】2Na+Cl2
2NaCl 【评价】这位同学写的很准确。 【提问】那么同学们又是准备如何来解释这个化学反应的？ 【讲述】老师提示下，同学们可以从它们的圆子结构示意图出发来考虑。 【学生作答】由于钠原子很容易失去一个电子，形成钠离子；氯原子很容易得到一个电子形成氯离子，则它们很容易发生化学反应。 【评价】这位同学把老师要讲的内容都回答上了，非常不错。 【讲述】那么现在我们来观看一个视屏，是关于解释金属钠与氯气发生化学反应的视屏。
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No.6　讨论:请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
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提问片段：二氧化硫的性质和作用 09化教 黄增浩
苏教版 专题四 第一单元二氧化硫的性质和作用 师：同学们，大家在日常生活当中应该常常从新闻当中听到一些自然灾害的报道吧，尤其是近年来，酸雨的灾害越来越严重，我国还是世界上三大酸雨区之一。酸雨的危害十分严重，大家可以举例说说么？ 生：（各种的讨论）… 展示：PPT的图片（关于酸雨的危害） 师：酸雨使雕塑面目全非，酸雨使树木遭受灭顶之灾，酸雨使农作物遭到破坏… 师：这些图片仅仅代表酸雨的一部分的危害，当大家谈到酸雨时，马上会想到和什么化合物联系在一起？ 生：（同声）二氧化硫。 师：为什么大家谈到酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起呢？换种说法就是二氧化硫如何变成酸雨呢？请同学们思考下 生：（思考讨论中…） 板书：四、1、二氧化硫的性质和作用 师：现在请同学们回答下你的想法！有想法的可以举手发言。 生A：二氧化硫遇水生成亚硫酸。 师：嗯，有道理，请坐下。还有没有不同意见的呢？ 生B：最后应该生成硫酸，因为亚硫酸是弱酸，在空气中容易氧化成硫酸。 师：嗯，回答的很好，请坐下。通过刚才两位同学的回答，我们知道二氧化硫遇水以后形成亚硫酸，因它是弱酸具有还原性，亚硫酸遇到氧气氧化，生成硫酸。当然，在酸雨里既包含亚硫酸，也包含硫酸，后者成分会更多一点。现在请这两位同学上来书写下化学方程式，其他同学在下面也写一写，看看和上面的同学一不一样。 生A：SO2+H2O=H2SO3 生B：2 H2SO3+O2=2 H2SO4 师：很好，两位同学都写对了，同学们你们是否也写对了呢？ 师：除了刚才两位同学讲的从SO2到H2SO4的这种思路，还有没有其他方式也能从SO2生成H2SO4呢？请同学们思考下 生C：可以从SO2生成SO3，再从SO3生成H2SO4。 师：回答得很好，请说说你这个想法的原因。 生C：因为前面说H2SO3容易被氧化剂氧化，同理，SO2在这里也容易被氧化生成SO3，再从SO3溶于水后生成H2SO4。 师：回答得很好，请你也上来书写下化学方程式。 生C：2SO2+O2 === 2SO3（加热， 催化剂，可逆）
SO3+H2O=H2SO4
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No.5　讨论:请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
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姓名：何燕瑜 （本节课是以引导学生回忆已学过的气体制备装置为导入，通过对氯气性质的认识，将气体发生装置和收集装置进行改进（此时只含气体发生装置和收集装置），然后……） 【提问】那么经过我们的改进，这个实验装置够完善了吗？大家再回忆一下氯气的性质，氯气有哪种不同于我们已学的其他气体的性质？ 【回答】氯气有毒。 【讲述】没错，因为氯气有毒，在我们收集过程中会有气体溢出，污染空气，因此我们在收集氯气时不能直接敞开来收集，而应用带活塞的集气瓶收集，并将另一只导管深入某一种溶液中进行尾气吸收。 【板书】尾气处理 【讲述】只要是有毒气体，在实验过程都应该要进行尾气处理，防止污染空气。 【提问】从我们对氯气的认识中，大家觉得哪种溶液适合做氯气的尾气吸收？即哪种试液与氯气能充分反应？ 【回答】氢氧化钠 【点评】没错，氯气和氢氧化钠反应能生成【师生回答】氯化钠、次氯酸钠还有水 【副板书】Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
【追问】因此我们通常用饱和氢氧化钠溶液吸收。除了氢氧化钠还有没有其他溶液也可以做氯气的尾气吸收？ 【回答】氢氧化钾 【点评】没错，氢氧化钾和氯气的反应与氢氧化钠相似，生成【师生回答】氯化钾、次氯酸钾还有水，同样也可以起到吸收的目的。 【追问】那水可以做氯气的尾气吸收溶液吗？ 【回答】不能 【追问】为什么？ 【回答】反应不完全 【副板书】Cl2 + H2O== HCl+ HClO（可逆号） 【PPT】包含发生装置、收集装置、尾气处理的装置图。 【提问】那么经过我们进一步的改进，这个实验装置够完善了吗？还有没有哪里需要改进？（停顿） 【讲述】老师给个提示，大家想想，从发生装置导管这端出来的气体，除了氯气还有什么？ 【回答】氯化氢和水 【点评】没错，因为在我们收集过程中，还会有少量的氯化氢和水进入集气瓶，导致收集到的氯气不纯净，因此我们在收集之前还应添加一步净化装置 【板书】净化 【提问】那么，水和氯化氢气体我们该怎么除去它们？ 【回答】用浓硫酸和饱和食盐水 【点评】没错，浓硫酸有吸水性因此可以用来除水，而饱和食盐水也可以起到除氯化氢气体的作用。 【提问】那么当我们要同时除去水和氯化氢时，净化装置应该怎么摆放？浓硫酸在前饱和食盐水在后？还是倒过来？还是大家认为两者没有区别？ 停顿 【提问】##，请你回答一下 【回答】浓硫酸在前饱和食盐水在后，理由…… 【追问】有没有其他人有不同答案？ 【回答】饱和食盐水在前浓硫酸在后，理由…… 【点评】正确答案是饱和食盐水在前浓硫酸在后，因为我们在通过饱和食盐水除去氯化氢气体时，溶液中含有水分，氯气通过时会带走部分水汽，因此在饱和食盐水之后接上浓硫酸，既可以吸收本身反应带出的水，也可以吸收通入饱和食盐水带出的水，得到更为纯净，更为干燥的氯气。 【PPT】展示完整的氯气收集装置图 【小结】通过今天的学习，我们知道了氯气的实验室制取需要经过四步，分别是气体发生 装置，然后通入净化装置，收集装置，最后是尾气处理。在其他气体的收集过程中，我们也可以遵循这四步，然后根据气体的性质适当修改，如有毒气体要尾气处理，无毒则不用这步，这样我们就可以得到更为完善的实验装置图，也能收集到更为纯净的气体了。
【板书】 一、氯气的实验室制取 气体发生装置――净化――收集――尾气处理
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No.4　讨论:请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
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（本节课是以引导学生回忆已学过的气体制备装置为导入，通过对氯气性质的认识，将气体发生装置和收集装置进行改进（此时只含气体发生装置和收集装置），然后……） 【提问】那么经过我们的改进，这个实验装置够完善了吗？大家再回忆一下氯气的性质，氯气有哪种不同于我们已学的其他气体的性质？ 【回答】氯气有毒。 【讲述】没错，因为氯气有毒，在我们收集过程中会有气体溢出，污染空气，因此我们在收集氯气时不能直接敞开来收集，而应用带活塞的集气瓶收集，并将另一只导管深入某一种溶液中进行尾气吸收。 【板书】尾气处理 【讲述】只要是有毒气体，在实验过程都应该要进行尾气处理，防止污染空气。 【提问】从我们对氯气的认识中，大家觉得哪种溶液适合做氯气的尾气吸收？即哪种试液与氯气能充分反应？ 【回答】氢氧化钠 【点评】没错，氯气和氢氧化钠反应能生成【师生回答】氯化钠、次氯酸钠还有水 【副板书】Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
【追问】因此我们通常用饱和氢氧化钠溶液吸收。除了氢氧化钠还有没有其他溶液也可以做氯气的尾气吸收？ 【回答】氢氧化钾 【点评】没错，氢氧化钾和氯气的反应与氢氧化钠相似，生成【师生回答】氯化钾、次氯酸钾还有水，同样也可以起到吸收的目的。 【追问】那水可以做氯气的尾气吸收溶液吗？ 【回答】不能 【追问】为什么？ 【回答】反应不完全 【副板书】Cl2 + H2O== HCl+ HClO（可逆号） 【PPT】包含发生装置、收集装置、尾气处理的装置图。 【提问】那么经过我们进一步的改进，这个实验装置够完善了吗？还有没有哪里需要改进？（停顿） 【讲述】老师给个提示，大家想想，从发生装置导管这端出来的气体，除了氯气还有什么？ 【回答】氯化氢和水 【点评】没错，因为在我们收集过程中，还会有少量的氯化氢和水进入集气瓶，导致收集到的氯气不纯净，因此我们在收集之前还应添加一步净化装置 【板书】净化 【提问】那么，水和氯化氢气体我们该怎么除去它们？ 【回答】用浓硫酸和饱和食盐水 【点评】没错，浓硫酸有吸水性因此可以用来除水，而饱和食盐水也可以起到除氯化氢气体的作用。 【提问】那么当我们要同时除去水和氯化氢时，净化装置应该怎么摆放？浓硫酸在前饱和食盐水在后？还是倒过来？还是大家认为两者没有区别？ 停顿 【提问】##，请你回答一下 【回答】浓硫酸在前饱和食盐水在后，理由…… 【追问】有没有其他人有不同答案？ 【回答】饱和食盐水在前浓硫酸在后，理由…… 【点评】正确答案是饱和食盐水在前浓硫酸在后，因为我们在通过饱和食盐水除去氯化氢气体时，溶液中含有水分，氯气通过时会带走部分水汽，因此在饱和食盐水之后接上浓硫酸，既可以吸收本身反应带出的水，也可以吸收通入饱和食盐水带出的水，得到更为纯净，更为干燥的氯气。 【PPT】展示完整的氯气收集装置图 【小结】通过今天的学习，我们知道了氯气的实验室制取需要经过四步，分别是气体发生 装置，然后通入净化装置，收集装置，最后是尾气处理。在其他气体的收集过程中，我们也可以遵循这四步，然后根据气体的性质适当修改，如有毒气体要尾气处理，无毒则不用这步，这样我们就可以得到更为完善的实验装置图，也能收集到更为纯净的气体了。
【板书】 一、氯气的实验室制取 气体发生装置――净化――收集――尾气处理
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No.3　讨论:请09级化教专业同学展示提问技能教案作业
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提问 苏教版
必修二专题一
离子键 学号：
姓名：吴晓红 【师说】刚才我们已经学习了离子键，现在请同学们闭上眼睛，在脑海中回忆一下，离子键的定义是什么呢？能不能举出几个我们已经学过的包含离子键的物质呢？ （学生闭上眼，在脑海中思索，大概10秒）。 【师说】看着大家睁开眼睛，应该想得差不多了，那么老师现在请一个同学来回答一下“什么是离子键”？ 【学生回答】使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 【师说】大家说回答得对不对呀？有没有同学需要补充或者有什么不同的意见？（大概3秒）没有了是吧？对了，这位同学回答得很好，请坐，同学们看一下大屏幕。 【PPT】复习提问：
1、什么叫离子键？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 【师说】同学们现在对离子键的定义已经很清楚了，那么现在请一个同学举几个例子。***同学看起来跃跃欲试了，那***同学请你来回答一下。 【学生回答】NaCl、MgCl2 【板书】NaCl、MgCl2
（边板书，边讲解） 【师说】看来同学们对离子键的掌握情况已经差不多了，那么，现在就请大家做一下黑板上这道题目。 【PPT】 2、下列物质中存在离子键的是(
（大概5秒） 【师说】同学们已经想得差不多了，现在请一个同学来回答一下，请***同学起来回答。 【学生回答】A、D 【师说】我们一起来看看这位同学回答得对不对？（点击PPT）恩，这位同学也会的得很好。那同学们有没有想过B和C又是怎么形成的呢？下面请同学们思考一下这个问题。 【PPT】 思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？
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<span id="c_ 杨旭东 提问 苏教版 必修一 专题二第二单元《钠、镁及其化合物》 第一节 金属钠的性质与应用 提问 【板书】2.1金属钠的性质与应用 【陈述】大家好，刚才我们已经初步认识了金属钠，知道金属钠是一种银白色的金属。那么，这节课我们一起来学习金属钠的性质。现在先请大家认真观看金属钠与水反应的视频，并仔细观察反应现象。 【PPT】播放金属钠与水反应的视频（学生认真观看） 【板书】1、金属钠与水反应： 反应现象： 【提出问题】刚才大家都观看了金属钠与水反应的视频，那么，大家观察到了哪些实验现象？请大家先回忆一下，过一会儿老师要请几个同学起来回答。（学生回忆，3min） 【提问】时间差不多了，那我请个同学起来回答。有没有自告奋勇的？好，××同学，请你来回答一下，刚才你在这段视频里观察到了哪些实验现象？（学生回答：我看到金属钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液还变成了红色。） 【讲述】××同学观察得很细致，请坐。大家是否同意他的说法？（学生回答：同意） 【评价】好，××同学回答得不错，请坐。那么，大家有没有什么补充？（另一学生回答：有） 【提问】那好，现在请××同学起来补充一下。（学生回答：反应的时候发出嘶嘶的响声。） 【评价】很好，这位同学听得很仔细，请坐。 【讲述】金属钠与水（已滴加酚酞）反应的现象是：金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发出嘶嘶的响声，溶液变为红色。 【板书】浮、熔、游、响、红 【提出问题】学习化学，我们要从现象看本质。那么，我们从刚才的整个视频中，可以发现金属钠具有哪些物理和化学性质呢？请大家进行小组讨论，五分钟后请各个小组派代表来回答。（学生讨论） 【板书】2、金属钠的性质： （1）物理性质： 【提问】大家应该讨论得差不多了吧？现在先请一个小组派代表来分析一下金属钠的物理和化学性质，其他小组的代表可以补充。（学生回答、补充） 【评论】很好，说明大家观察得很细致，也有动脑筋思考。那么，现在我给大家分析一下钠的物理和化学性质吧。 【讲解】首先，实验员从煤油中取出一块钠，说明钠一般存放在煤油中，即钠的密度比煤油大；我们看到钠呈银白色，说明钠具有金属光泽；再用小刀切出一小块钠，说明金属钠质软，才可以用小刀切；接着，钠在与水反应时，是浮在水面上的，说明钠的密度比水小；钠逐渐熔成一个小球说明钠的熔点低。以上就是金属钠的物理性质。 【板书】密度小、熔点低、质软、有金属光泽 （2）化学性质： 【讲解】那么，我归纳一下金属钠的化学性质。这个实验表现了金属钠与水反应的性质。首先，金属钠四处游走说明反应有气体生成推动着钠运动，滴加过酚酞的溶液变红说明生成了碱性产物。 【板书】与水剧烈反应，生成气体和碱性物质。
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