亚氯酸钠和硫酸和二氧化硫naclo3和h2so4反应方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-12-03 01:33 标签： naclo3和h2so4反应方程式

二氧化硫和氢氧化钠（氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的化学方程式）

如有错误欢迎指正，关注“ ”每天分享更多知识！

郑重声明：本文版权归原作者所有，转载文章仅为传播更多信息之目的，如作者信息标记有误，请第一时候联系我们修改或删除，多谢。

相对分子质量：206.10

外观：白色结晶或结晶体粉末

溶解性：可溶于水，难溶于，不溶于

应用性能：用于新鲜果蔬、肉类以及葡萄酒护色剂、防揭变剂

用量：对食糖、冰糖、糖果、蜜饯类、葡萄糖、饴糖、饼干、罐头等最大使用量为0.6g/kg。漂白后的产品的残留量为：饼干、食糖、粉丝、罐头等产品不得超过0.05g/kg，其他食品中残留量不得超过0.1 g/kg，速冻小虾或对虾、龙虾在半成品中的最大用量为100mg/ kg，熟制品中为30mg/kg，速冻法式炸马铃薯片为50mg/kg。

相对分子质量：90.44

外观：白色或微带黄绿色粉末或颗粒

热稳定性：无水物加热至350℃时尚不分解，含水加热到130～140℃即分解

应用性能：的理论有效氯含量157％,纯度为80％以上的工业品其有效氯含量也达130％，相当于漂白粉的7倍。亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。是一种高效氧化剂、漂白剂。此外，亚氯酸钠还可用于砂糖、面粉、淀粉、油脂和蜡的漂白精炼，以及某些金属的表面处理，阴丹士林染色的拔染剂等。

安全性：液体属于危险化学品，有强氧化性，遇酸、酸性物质、还原性物质，即起猛烈爆炸，须注意安全。
生产方法：将与固体氯酸钠混合溶解于水，将该溶液和硫酸加入到发生器中，生成二氧化氯和氧气混合气体；在吸收塔中放入含有和过氧化氢的混合吸收液，将送入吸收塔中，放空氧气，最终获得产品。

　　卤素元素在高中化学教材中处于非常微妙的地位,在教材中,其占据的篇幅比较少,内容也不甚深入,但在高考中却是考查重点,接下来学习啦小编为你整理了高中化学卤素测试题及答案，一起来看看吧。

　　高中化学卤素测试题

　　一.选择题(每小题只有1或2个答案)

　　1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是( )。

　　A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

　　B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

　　C.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

　　D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

　　A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

　　B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

　　C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

　　D.AtI与液氨的反应中，得失电子数相等

　　3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为( )。

　　4.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )。

　　5.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )。

　　6. 50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此得出的结论是( )。

　　A.氯离子只有一部分参加反应 B.氟离子只有一部分参加反应

　　C.氟化银难溶于水 D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

　　7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是( )。

　　A.Cs是很活泼的金属 B.I2易溶于四氯化碳

　　C.HF在标准状况下是液体 D.Cl在第三周期中原子半径最小

　　8.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )。

　　A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-

　　B.加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去

　　C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-

　　D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一

　　9.实验室保存下列试剂，有错误的是( )。

　　A.溴化银保存在棕色瓶中 B.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中

　　C.液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

　　D.浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

　　10.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( )。

　　11.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：

　　A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

　　B.上述两个反应中,反应速率较快的是② C.时钟反应的快慢由反应②决定

　　D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

　　12.氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )。

　　A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

　　B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

　　C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。

　　D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸?

　　13. “XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是( )。

　　D.XYn 与卤素单质一样都是非极性分子

　　14.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

　　A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

　　B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

　　C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于l2

　　D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

　　15.用Cl2对自来水消毒会在产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的是( )。

　　A.其消毒效率(以单位体积得电子的数目)是氯气的5倍。

　　B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

　　C.ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2

　　16.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )。

　　A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

　　B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

　　C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—

　　D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

　　17.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：

　　5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，

　　开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是( )。

　　A.逸出ClO2使生成物浓度降低 B.酸使亚氯酸的氧化性增强

　　C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用

　　则有关该反应的说法正确的是( )

　　19.回答下列问题 (10分)

　　(1) 写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式。

　　(2) 84消毒液和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，会导致氯气中毒，其反应的离子反应方程式为：

　　(3) 汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，这一产物化学式为 。

　　20.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究(12分)：

　　实验一、定性研究：

　　①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去;

　　②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强;

　　③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体;将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：

　　(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。

　　(2)依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。

　　实验二、定量研究：

　　在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。请回答：

　　(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方是 。

　　(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现B/22.4 mol明显小于A/100 mol。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是 。

　　(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是 。

　　21.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：

　　(1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为 。

　　(2)C的氧化物的水化物的电子式为 　　　　　　　 ，其中含有的化学键类型为 。

　　(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式 。

　　(4)下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，则通过灯泡的电流方向是______________，正极的电极反应式是_________________________________。

　　22. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性且具有强氧化性。实验步骤和现象见下页图：

　　(2) 写出D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

　　(3) 写出将SO2气体通入K的溶液中发生的离子方程式：

　　23. 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

　　(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有 ，要确定其存在可补充做实验的是 ;肯定不存在的阴离子有 。

　　(2)经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）

　　①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为。

　　②计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。

　　高中化学卤素测试题答案


我要回帖

更多关于 naclo3和h2so4反应方程式 的文章

 

随机推荐