甲烷磺酸能不能和乙醇反应生成酯?

高中化学必备的重点知识点总结

  上了高中后,课程难度普遍都有加深,尤其是化学这门科目,难度有一个跨越式的提升,想要学好化学的学生需要下苦工才行。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识要点,希望对大家有用!

  (1)铁及其铁的化合物的知识体系

  ①铁的核电荷数为26,最外层电子数为2;位于周期表第四周期Ⅷ族;在地壳中的含量排在第四位。

  银白色、具有金属光泽、有良好的延展性,是电和热的.良导体,密度是7.86g/cm3,能被磁体吸引,具有铁磁性。纯铁抗蚀性强,但生铁因含碳和元素,易生锈。

常温时遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化,但加热可反应

  (3)铁的氧化物、氢氧化物及铁盐、亚铁盐的比较

  ③铁盐、亚铁盐的性质:

  二价铁盐既有氧化性又有还原性,以还原性为主。亚铁盐溶液在保存时,应在溶液中放少量铁粉防止被氧化,同时滴加少量的相应酸以防其水解。

  三价铁盐具有较强的氧化性:

  1.非金属元素在周期表中的位置

  非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外,其余非金属都位于周期表的右上方,都属于主族元素。

  非金属单质:强氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性为主N2、S;还原性为主H2、C、Si、P。

  (1)与金属反应(表现氧化性)

  O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2;O2与铁反应点燃生成Fe3O4。

  Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。

  S与变价金属反应生成低价金属硫化物。

  N2与金属Mg反应生成Mg3N2。

  (3)与盐反应(表现氧化性)

  (6)与氧化物反应

  3.比较非金属性强弱的方法

  元素非金属性的本质是指元素的原子得电子能力。它取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱:

  (1)根据元素在周期中的位置;

  (2)非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性;

  (3)非金属单质与氢气化合的难易程度;

  (4)气态氢化物的稳定性;

  (5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;

  (6)非金属间发生的相互置换;

  (7)与变价金属反应时,金属被氧化的程度。

  4.非金属单质的制备

  (1)原理:化合态的非金属有正价或负价:,。

  高中有机化学知识要点

  有机代表物质的物理性质

  固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)

  气态:C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

  液态:油 状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

  粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇

  无味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)

  稍有气味:乙烯 特殊气味:苯及同系物、萘、石油、苯酚

  刺激性:甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

  甜味:乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

  香味:乙醇、低级酯 苦杏仁味:硝基苯

  白色:葡萄糖、多糖 淡***:TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色:石油

  比水轻的:苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

  比水重的:硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

  5. 挥发性:乙醇、乙醛、乙酸

  6. 升华性:萘、蒽

  7. 水溶性 : 不溶:高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶:苯酚(0℃时是微溶) 微溶:乙炔、苯甲酸

  易溶:甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

  与水混溶:乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

  有机物之间的类别异构关系

  1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;

  2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;

  3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;

  4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;

  5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;

  6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

  如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

  7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.

  能发生取代反应的物质

  1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件:光照.

  2. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂

  3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸

  5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应:浓硫酸、加热

【高中化学必备的重点知识点总结】相关文章:

催化剂和吸水剂。从本质上来讲,乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应,是一个可逆反应,浓硫酸并不参加这个反应,只是在其中起了催化剂的作用.而它的催化作用的反映就是它吸收了反应生成的水,使反应朝着有利于生成更多的乙酸乙酯的方向移动,只是一个物理作用,并不是化学作用.而脱水性是化学作用.另外,按教材来讲,也是吸水性,如果考试答了脱水性,是不给分的催化剂和吸水剂 不是浓硫酸的作用么是啊,那和目的不一...

我要回帖

更多关于 对甲苯磺酸与醇反应 的文章

 

随机推荐